Formel und Beispiel
So wird gerechnet
pOH = pK_W − pH; [H⁺] ≈ 10^(−pH); [OH⁻] ≈ 10^(−pOH)
Ein Beispiel
Bei pH = 7 und pK_W = 14 ergeben sich pOH = 7 sowie näherungsweise je 10⁻⁷ mol/l.
Worauf du achten solltest
- Der pH-Wert ist über die Wasserstoffionenaktivität definiert. Die Konzentrationsrechnung setzt eine ausreichend verdünnte Lösung voraus.
- Ein neutraler pH-Wert ist pK_W/2 und hängt damit von der Temperatur ab.