Vzorec a príklad
Postup výpočtu
pOH = pK_W − pH; [H⁺] ≈ 10^(−pH); [OH⁻] ≈ 10^(−pOH)
Príklad
Pri pH = 7 a pK_W = 14 je pOH = 7 a obe koncentrácie sú približne 10⁻⁷ mol/l.
Na čo si dať pozor
- pH je definované pomocou aktivity vodíkových iónov. Výpočet koncentrácie predpokladá dostatočne zriedený roztok.
- Neutrálne pH je pK_W/2, preto závisí od teploty.